INTRODUCCIÓN
Las disoluciones también provocan un aumento en la temperatura de ebullición. Esto es debido a que las partículas de soluto provocan un efecto malla sobre la superficie del líquido que entorpece el paso de las partículas a estado gaseoso. Por otro lado, en el interior parecen unas fuerzas soluto-disolvente que hay que romper para conseguir la ebullición. Para lo cual se necesita más temperatura.

DESCRIPCIÓN DE LA ACTIVIDAD
Tendremos preparados tres vasos, uno con agua destilada, otro con agua y sal y otro con agua y cloruro de calcio (cuidado por qué es irritante).
Se calientan los tres vasos hasta ebullición y se medirá la temperatura con un termómetro digital.
Se comprobará que el aumento ebulloscópico mayor corresponde a la disolución con cloruro de calcio y la menor al vaso con agua destilada.
El cloruro de calcio se disocia en tres partículas dentro del agua, mientras que el cloruro de sodio se disocia solo en dos partículas. El hecho de que haya más partículas en la disolución hace que se necesite más temperatura para alcanzar la ebullición.